硝酸
硝酸（英文名：Nitricacid），是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizingagent氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度1.50（无水），熔点-42℃（无水），沸点83℃（无水）。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
化学性质
不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定，70%~90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解。浓硝酸氧化性强，标准氧化电位。
反应方程式：
强酸性
一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：
硝酸作为氮元素的高价（+5）水化物，具有很强的酸性。
酯化反应
硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischeresterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:
3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n——→[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O
硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilicsubstitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。